初中化學復習輔導視頻

  • 名稱:初中化學復習輔導視頻
  • 分類:初三課程  
  • 觀看人數:加載中
  • 時間:2021/10/18 12:03:39

化學元素符號:記住括號里面的字母即可

氫(H),氯(Cl),鉀(K),鈣(Ca),鈉(Na),銀(Ag),銅(Cu),氧(O),鋇(Ba),鎂(Mg),鋅(Zn),硫(S),錳(Mn),鋁(Al),碳(C)。

化學反應式

常見高頻反應式大家要牢記:如:C+O2=CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O;

CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O;Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。

化合價記憶順口溜

一價氫氯鉀鈉銀(氯為-1價),二價氧鈣鋇鎂鋅(氧為負二價),三鋁四硅五價磷,二三鐵(鐵為正2或者正3價,二價鐵為亞鐵三價鐵為鐵離子),二四碳(碳常見的為正二價和正四價),二四六硫(硫常見的為正二價,正四價和正六價)都齊全;

金屬性活動順序表記憶順口溜

鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,(氫),銅,汞,銀,鉑,金;

排在氫前面的單質可以與鹽酸反應生成對應的鹽和氫氣。排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,如上面給出的鋅與氯化銅溶液的反應。

氧化還原反應順口溜

基本概念:有電子得失的化學反應就是氧化還原反應。

氧化劑和還原劑記憶技巧:升失氧化還原劑,降得還原氧化劑,即化合價升高被氧化,該物質本身是還原劑,而化合價降低被還原,該物質本身是氧化劑。

兩大誤區:1 只有有氧參加的反應才是氧化反應;

2 氧化劑,還原劑一定是兩種物質。

氧化劑和還原劑可能是同一個物質。

純凈物和混合物的基本概念

純凈物:只含有一種物質;

混合物:至少含有兩種物質或者兩種以上的物質。

物質的分類標準及其基本概念

物質的分類標準不唯一,初中階段常常考的四大分類標準是:

①是否為純凈物將物質分為兩大類,分別是純凈物和混合物,純凈物指的是只有一種物質組成,如碳為純凈物,而混合物指的是兩種或者兩種以上的物質構成。如空氣為混合物,因為其至少有三種以上的其他組成。

純凈物的三大分類標準:

②純凈物分為單質和化合物。單質是只含有一種元素,如碳,氧氣。

化合物的兩大分類標準:

叁是否為氧化物,這個分類標準針對的純凈物,當物質為純凈物時,我們才能使用②和③和斯進行分類。如果該物質有兩種元素,并且其中一種元素為氧元素,則該物質就是氧化物,反之為非氧化物。

如高錳酸鉀為非氧化物(注意,這個是很多學生易錯的地方,高錳酸鉀含有三種元素,分別是k元素,Mn元素和O元素,因此其不是氧化物)。

如二氧化碳為氧化物。

注意:氧化物的前提是①含有兩種元素②該物質為純凈物,這個是很多學生經常忽略的兩大事實。

④根據溶液的PH值進行分類:物質可以分為酸,堿,鹽;

基本反應類型的基本定義和具體化學反應詳解

中學階段,我們常見的有以下四大基本反應類型:化合反應,分解反應,復分解反應,酸堿中和反應。

化合反應:由兩種或兩種以上的化學物質生成一種化學物質的反應,如碳+氧氣點燃生成二氧化碳的反應就是化合反應。

分解反應:跟化合反應相反,分解反應指的是一種物質生成兩種或者兩種以上的物質的反應,如氯酸鉀(在二氧化錳做催化劑的前提下)受熱分解為氯化鉀和氧氣的反應就是分解反應。

復分解反應:兩種化合物交換成分生成另外兩種新的化合物的反應。如二氧化碳加氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀加水的反應就是復分解反應。

酸堿中和反應:酸和堿反應生成鹽和水的反應,如鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水的反應就是酸堿中和反應。

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